Доклад на тему строения вещества

Доказательством существования теплового хаотического движения молекул является броуновское движение Броун , г. Роберт БРОУН - , шотландский ботаник, открывший беспорядочное движение мельчайших частиц в жидкости или газе под влиянием ударов молекул окружающей среды, которое получило название "броуновское движение". В Броун опубликовал "Краткий отчет о наблюдениях в микроскоп Ему также принадлежит честь описания ядра растительной клетки.

Главная Физика Строение вещества. Атомы и молекулы Строение вещества. Атомы и молекулы Все тела состоят из отдельных частиц — молекул и атомов. Молекулы — это наименьшие частицы вещества. Молекулы состоят из атомов.

Строение вещества

Строение соединений благородных газов[ править править код ] Молекула дифторида ксенона Молекула тетрафторида ксенона Молекула гексафторида ксенона Открытие Н. Бартлеттом в году первого соединения ксенона положило начало интенсивному развитию химии благородных газов , что привело к получению большого ряда соединений инертных газов и установлению их химического строения. Оказалось, что все соединения благородных газов имеют обыкновенные ковалентные связи и общепринятые конфигурации молекул.

Так, конфигурация молекулы дифторида ксенона линейна: связи ксенон—фтор являются аксиальными и взаимодействуют с тремя неподелёнными электронными парами, находящимися в экваториальных положениях. В молекуле тетрафторида ксенона осуществляется конфигурация с плоским квадратным расположением лигандов.

Неподелённые электронные пары ксенона максимально удалены друг от друга и расположены по разные стороны от этого квадрата. Структура молекулы гексафторида ксенона представляет собой искажённый октаэдр.

Открытие Бартлетта показало ошибочность популярного в то время правила октета ,[ как? Оказалось, что атомы благородных газов, имея полностью заполненную валентную оболочку, могут вступать в химические реакции и участвовать в химическом строении молекул. Строение электронодефицитных соединений[ править править код ] Диборан Структурная проблема, связанная с электронодефицитными соединениями, довольно сложна. Фундаментальная трудность заключалась в том, что в молекулах нет достаточного числа валентных электронов для того, чтобы связать все атомы обычными двухэлектронными связями.

Так, например, в молекуле диборана имеется двенадцать валентных электронов, все двенадцать нужны для образования ковалентных связей шести атомов водорода с бором, так что для связи атомов бора между собой электронов не остаётся. Сам Полинг допускал, что в диборане функционируют одноэлектронные связи , а молекула в основном состоянии резонирует между семью структурами льюисовского типа, а также между многочисленными структурами, содержащими одноэлектронные связи.

Однако заслуженное признание получили исследования природы химической связи в бороводородах, выполненные американским физикохимиком У. В его интерпретации в диборане имеют место четыре двух- и две трёхцентровые связи.

Четыре концевые двухцентровые двухэлектронные связи HB лежат в одной плоскости. Два же центральных атома водорода расположены симметрично над этой плоскостью и под нею и объединены с атомами бора двумя трёхцентровыми связями. Особенности строения сэндвичевых соединений[ править править код ] Молекула ферроцена Ураноцен Дальнейшее развитие теории химического строения связано с открытием и установлением структуры ферроцена [21].

Оказалось, что при взаимодействии хлорида двухвалентного железа и циклопентадиена вместо ожидаемого соединения с двумя химическими связями железо-углерод образуется сэндвичеобразное соединение, в котором все 10 атомов углерода соединены с атомом железа. Рентгеноструктурными исследованиями Э. Фишера установлено, что все атомы углерода в молекуле ферроцена структурно и химически эквивалентны. Атом металла взаимодействует не с одним или двумя конкретными атомами углерода, а со всеми атомами углерода двух циклопентадиенильных колец сразу.

Атом металла как бы завис в пространстве между двумя циклами, представленных параллельными правильными пятиугольниками. Сэндвичевые соединения образуются также с использованием в качестве органического фрагмента бензола или циклооктатетраена. Так, например, в ураноцене см. Все 16 связей уран—углерод в ураноцене идентичны.

В году Э. Фишер и Дж. Считается, что в сэндвичевых соединениях реализуется многоцентровая связь, тип химической связи, в которой в отличие от двухцентровой двухэлектронной связи, связывающие электронные пары распределены в пространстве трех или большего числа атомных центров молекулы, иона, радикала.

Успехи физических наук.. XLV, вып. Избранные научные труды. LXXXI, вып. Химическая связь. Сущность и проблемы.. Ренессанс классического атома. Как образуется химическая связь и протекают химические реакции.

Природа химической связи. Жизнь и смерть химических идей. Очерки по истории теоретической химии.. Строение молекул..

ПОСМОТРИТЕ ВИДЕО ПО ТЕМЕ: Демонстрационный ролик. Видеоурок «NICA — Вселенная в лаборатории»

Урок по теме Строение вещества. Теоретические материалы и задания Физика, 7 класс. ЯКласс — онлайн-школа нового поколения. Все вещества состоят из чрезвычайно мелких частиц – молекул и атомов. Они очень малы. Глаз человека не способен разглядеть атомы и промежутки .

Молекула состоит из атомов. Число атомов и их распределение в молекуле является различным. В природе существует немногим более сотни атомов различного вида. Элементы обобщены и расположены в периодической таблице химических элементов, им даны наименования, например, водород, азот, углерод. Движение частиц вещества называют тепловым движением. Броуновское движение — беспорядочное движение микроскопических видимых, плавающих в жидкости или газе частиц твёрдого вещества, вызываемое тепловым движением частиц жидкости или газа. Состояние вещества. Вещества в природе встречаются в трёх состояниях: твёрдом жидком газообразном Твёрдые тела сохраняют объём и форму. Жидкости сохраняют объём, но легко меняют свою форму. Газы не имеют постоянного объёма и собственной формы. Редко встречающимся состоянием вещества является плазма, которая сходна с газом и излучает свет. Плазму часто называют четвёртым агрегатным состоянием вещества. Молекулы одного и того же вещества в различных состояниях не отличаются друг от друга. Различные свойства вещества во всех состояниях определяются тем, что его молекулы расположены иначе и движутся по-разному. Каждому твёрдому телу характерна твёрдость. Твёрдость — способность тела сопротивляться воздействию другого тела. Твёрдость вещества выясняют, царапая его каким-либо другим веществом. Существуют различные шкалы твёрдости. Одна из них составлена в году немецким минералогом Фридрихом Моосом. Она состоит из 10 уровней, самым мягким веществом в ней является тальк, а самым твёрдым — алмаз.

Основные положения молекулярно-кинетической теории Напомним известные вам из курса физики основной школы сведения о строении вещества. Атомная гипотеза Мысль о том, что вещество состоит из мельчайших частиц, высказал еще древнегреческий философ Демокрит.

Строение соединений благородных газов[ править править код ] Молекула дифторида ксенона Молекула тетрафторида ксенона Молекула гексафторида ксенона Открытие Н. Бартлеттом в году первого соединения ксенона положило начало интенсивному развитию химии благородных газов , что привело к получению большого ряда соединений инертных газов и установлению их химического строения.

Строение вещества. Атомы и молекулы

С древнейших времен люди строили предположения по поводу того, как устроена окружающая нас материя, из чего сделаны все предметы. Были очень распространены точки зрения, будто материя состоит из огня, воды, воздуха или же земли - 4 элемента. Теория Демокрита о строении вещества Среди прочих была и точка зрения древнегреческого ученого Демокрита о том, что материя состоит из мельчайших неделимых частиц. Частицы эти называли атомами, поскольку атом с древнегреческого переводится как "неделимый". Это предположение Демокрита долгое время не привлекало к себе внимания, а в некоторые времена и вовсе считалось богохульством.

Строение вещества

Строение вещества Атомно—молекулярное учение Изучение строения вещества стало возможным после создания атомно-молекулярного учения. Одним из первых строение вещества стал изучать М. Этим термином Ломоносов называл молекулы. Этот термин Ломоносов применял для обозначения атомов. Все частицы и атомы, и молекулы непрерывно движутся. Молекулы простых веществ состоят из одинаковых атомов, а сложных — из различных атомов. Учение М. Ломоносова нашло дальнейшее развитие в работах Дж. Дальтона, который сделал первые попытки определить атомные массы известных в то время элементов.

Теория: Мельчайшей частицей вещества, которая определяет все свойства данного вещества, является молекула. Молекула состоит из атомов.

Первоначальные химические понятия и основные законы химии. Стехиометрия как наука. Основы атомно-молекулярного учения. Вещества атомного строения.

Презентация по физике на тему "Строение вещества.Молекулы." (7 класс)

.

Строение вещества - молекулы

.

.

.

.

.

ВИДЕО ПО ТЕМЕ: Строение веществ - Мендигазиева Акмарал Аскеровна
Похожие публикации